题目内容
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
| A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－ |
| B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
B
解析
练习册系列答案
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已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．增大CO的浓度 | D．分离出CO2 |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
W(？)＋4Q(g) ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
有一化学平衡mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
| A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q |
| B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q |
| C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q |
| D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q |
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
| A．乙＝丁＞丙＝甲 | B．乙＞丁＞甲＞丙 |
| C．丁＞乙＞丙＝甲 | D．丁＞丙＞乙＞甲 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 |
| D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是( )
| A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小 |
| B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率 |
| C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率 |
| D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了 |
已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应
速率最快的是（ ）
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |