题目内容
【题目】下图所示装置Ⅰ是—种可充电电池,离子交换膜只允许Na+通过,电池充放电的化学方程式为2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4;装置Ⅱ为电解池,闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是
A. 放电时,电极A的反应式为:2S22--2e-=S42-
B. 放电时,正极的反应式为:Br3- +2e-=3Br-
C. 装置Ⅰ放电时,Na+的移动方向为电极A→电极B
D. 装置Ⅱ若将a、b的铜棒、铅笔芯互换,反应现象仍然相同
【答案】B
【解析】闭合开关K时,b极附近先变红色,说明b是阴极,所以电池A是正极、B是负极;根据2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4,放电时,电极B的反应式为:2S22--2e-=S42-,故A错误;放电时,A是正极,正极的反应式为:Br3- +2e-=3Br-,故B正确;装置Ⅰ放电时,A是正极、B是负极,Na+的移动方向为电极B→电极A,故C错误;装置Ⅱ若将a、b的铜棒、铅笔芯互换,阳极反应不同,故D错误。
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【题目】配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为______。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处;
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
(5)在下列配制0.5 mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。