题目内容
14.下列气体在足量的氧气中充分燃烧,产生二氧化碳和水两种物质,将产物依次通过如图中A、B装置,经完全吸收后,测得浓硫酸质量增加9g,氢氧化钠溶液增加11g,则气体可能是下列气体中的( )A. | C2H2 | B. | C2H5OH 蒸汽 | ||
C. | CH4 | D. | CH4与H2的混合气体 |
分析 A具有干燥剂的作用,可吸收水分.其增加了9g,则为水的质量,则可求氢元素的质量;B可以吸收酸性气体,其增加了11g,则为二氧化碳的质量,则可求碳元素的质量;由碳、氢元素的质量比,根据n=$\frac{m}{M}$计算出C、H的物质的量,再计算出二者物质的量之比,根据计算结构进行判断.
解答 解:设该碳氢化合物的化学式为CxHy,
氢元素的质量为9g×$\frac{2}{18}$×100%=1g,物质的量为:$\frac{1g}{1g/mol}$=1mol,
碳元素的质量为11g×$\frac{12}{44}$×100%=3g,其物质的量为:$\frac{3g}{12g/mol}$=0.25mol,
该有机物分子中含有C、H的物质的量之比为0.25mol:1mol=1:4,
选项中满足条件的只有C,
故选C.
点评 本题考查了有机物分子式的确定,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量的关系为解答关键,注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法.
练习册系列答案
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5.在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,c(HNO3)=0.2mol/L,c(H2SO4)=0.4mol/L,向其中加入2.56g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为(反应前后溶液体积保持不变)( )
A. | 0.40mol/L | B. | 0.30mol/L | C. | 0.075mol/L | D. | 无法计算 |
2.下列说法正确的是( )
A. | 1 molH2的质量是1 g | |
B. | 1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1 | |
C. | Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 | |
D. | SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1 |
9.已知反应:(1)xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O
(3)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列说法错误的是( )
(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O
(3)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列说法错误的是( )
A. | 反应(1)中x=6 | |
B. | 反应(2)中的氧化产物与氧化剂的物质的量之比为4:5 | |
C. | 反应(3)中的氧化剂是S,还原剂是KOH | |
D. | NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素,但它们不全为氧化物 |
6.(1)配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL,请回答如表问题:
(2)在配制上述溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.称量时误用“左码右物”
(3)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
Ⅰ.向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O.此实验说明乙二酸有酸性,其酸性比碳酸强.
Ⅱ.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液.
①该滴定过程中不需要(填“需要”或“不需要”)另加指示剂.
②滴至20.00mL时,溶液恰好变色,且半分钟内不变色,则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L-1此实验说明乙二酸具有还原性(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”).
Ⅲ.该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性(用文字简单表述).
应称量NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
4.0 | 500 | 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管 |
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.称量时误用“左码右物”
(3)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
Ⅰ.向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O.此实验说明乙二酸有酸性,其酸性比碳酸强.
Ⅱ.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液.
①该滴定过程中不需要(填“需要”或“不需要”)另加指示剂.
②滴至20.00mL时,溶液恰好变色,且半分钟内不变色,则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L-1此实验说明乙二酸具有还原性(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”).
Ⅲ.该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性(用文字简单表述).
3.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )
A. | 失去电子的反应是还原反应 | |
B. | 在氧化还原反应中不一定所有的元素的化合价都发生变化 | |
C. | 做氧化剂的物质不能是还原剂 | |
D. | 发生还原反应的元素对应产物是氧化产物 |