Question

【题目】根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知：

①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS块状固体难溶于水)

可选用的仪器如图所示：

可选用的试剂：

①稀盐酸，②溴水，③Na2SO3粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。试回答下列问题：

（1）制取SO2气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和______（从①——⑦中选取，填数字）。

（2） 制取H2S气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和_____（从①——⑦中选取，填数字）。

（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是______________________；

表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置，能观察到的实验现象是_______________。

（4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用_____吸收（从①——⑦中选取，填数字）。

Answer 1

【答案】 A 3 7 B 4 1 略 C 溴水褪色 6

【解析】验证SO2既有氧化性又有还原性的实验，由图可知，A中制备SO2，B中制备H2S，在C中加溴水，1与3相连，溴水褪色，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；4与5相连，同时2与7相连，二氧化硫与硫化氢均进入D中发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，然后出气口6与3相连，此时C中为NaOH溶液进行尾气处理，则

（1）根据以上分析可知制取SO2气体选用装置A，盐酸易挥发，选用的试剂是亚硫酸钠和浓硫酸。（2）制取H2S气体选用装置B，浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，选用的试剂是盐酸和FeS。（3）S元素的化合价降低，体现二氧化硫的氧化性，观察到装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成，其反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；C中发生SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，观察到溴水褪色；（4）该实验中二氧化硫、硫化氢、溴蒸气均为有毒气体，严重污染大气，必须净化后再放空，则装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置。