下列装置工作时.将化学能转化为电能的是( )ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机 A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

A	B	C	D
燃气灶	硅太阳能电池	碱性锌锰电池	风力发电机

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．

解答解：A．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故A错误；
B．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故B错误；
C．碱性锌锰电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；
D．风力发电机将风能转化为电能，故D错误．
故选C．

点评本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．

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9．我国最早使用的合金是（　　）

10．请回答下列问题：
（1）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1；
（2）已知t℃时，Ksp=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．

7．甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景，在催化剂作用下可用H₂和CO合成甲醇，反应的化学方程式为2H₂（g）+CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH（g），三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图1所示．试回答下列问题：
（1）代表H₂浓度变化的曲线为a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一条可以加快反应速率的措施：加压或者升温．
（3）0-4 min内，CH₃OH的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）．
（4）我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，c口通入的物质为O₂．
②该电极正极上的电极反应式为O₂+4e-+4H⁺=2H₂O．

14．运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应的△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO═N₂+2CO₂．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，根据表中数据计算K₁=3200L/mol（或3200）．根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）A．
A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂ C．T₁=T₂ D．无法比较
（2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）常温下，向（2）所得的混合溶液中，滴加盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃或CO₂．
（4）已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到特别重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，请写出其负极的电极式：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂．

4．下列关于0.1mol/LNaHCO₃溶液中微粒浓度的关系式正确的是（　　）

	A．	c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）		B．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）=2[c（H₂CO₃）+c（HCO₃）+c（CO₃^2-）]		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

请回答：
（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱碱
d、由H₂O电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
②滴定醋酸溶液的过程中：
i、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
ii、当c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

8．胶体分散系稳定存在的原因是胶体分散质微粒直径小，布朗运动使之不易沉降，带电的胶体的胶粒，带相同电荷排斥不易沉淀．

18．食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（　　）