题目内容
一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。
下列说法正确的是（ ）。
A．α1＋α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动
2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
| n（SO3）/mol | 1.6 | a |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 |
下列说法正确的是（ ）。
A．α1＋α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动
CD
乙容器中投入4 mol SO3，相当于投入4 mol SO2、2 mol O2，刚好是甲容器投入量的两倍，可以看成是在两个甲容器中分别投入2 mol SO2、1 mol O2，平衡时分别与甲相同。此时，甲中生成的SO3的物质的量正好等于每份容器中剩余的SO3，所以α1＋α3＝1。然后加压将两份容器压缩成1个甲容器大小，若平衡不移动，各物质的物质的量均不变， n（SO3）＝ 1.6 mol×2＝3.2 mol。由于该反应是气体化学计量数减小的反应，加压平衡正向移动得到更多SO3，所以乙容器中n（SO3）> 3.2 mol，而且α2<α3，即α1＋α2<1，A、B错误。
一定温度下，甲容器中：
2SO2（g） ＋ O2（g）
2SO3（g）
初始浓度
（mol·L－1） 1 0.5 0
变化浓度
（mol·L－1） 0.8 0.4 0.8
平衡浓度
（mol·L－1） 0.2 0.1 0.8
v（O2）＝ 0.4 mol·L－1 ÷ 2 min ＝ 0.2 mol·L－1·min－1，C项正确。
平衡常数为：K＝
＝
＝160。
D项浓度商为：Qc＝＝
＝
＜160，所以平衡正向移动，正确。
一定温度下，甲容器中：
2SO2（g） ＋ O2（g）
2SO3（g）初始浓度
（mol·L－1） 1 0.5 0
变化浓度
（mol·L－1） 0.8 0.4 0.8
平衡浓度
（mol·L－1） 0.2 0.1 0.8
v（O2）＝ 0.4 mol·L－1 ÷ 2 min ＝ 0.2 mol·L－1·min－1，C项正确。
平衡常数为：K＝
＝＝160。D项浓度商为：Qc＝
＝＝＜160，所以平衡正向移动，正确。
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