题目内容
【题目】石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用
A.裂解B.减压分馏C.催化裂化D.常压分馏
【答案】C
【解析】
A．将重油催化裂解是为了提高乙烯、丙烯等烯烃的产量和质量，故A错误；
B．减压分馏可以获得润滑油、石蜡等重油，不能获得轻质油，故B错误；
C．将减压获得的重油进行催化裂化，可以进一步提高轻质油的产量和质量，故C正确；
D．常压分馏是正常的获得轻质油的方法，不能进一步提高轻质油的产量和质量，故D错误；
故答案为C。
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【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：
①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。
②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。
A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为 ．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是 ． 用O2表示0～2s内该反应的平均速率v= ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（NO2）=2v （O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．