Question

【题目】将6mol A 气体和3mol B气体置于3L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得B的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应速率为0.4mol/（Ls）
B.用物质B表示的反应速率为0.4mol/（Ls）
C.2 s时物质B的转化率为40%
D.2 s时物质C的浓度为1.2 mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：起始A的浓度为： =2mol/L，B的浓度为： =1mol/L，经2s后侧得B的浓度为0.4molL﹣1 ， 则B的浓度变化为：1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，则：

	2A（g）	+	B（g）		2C（g）
起始：	2mol/L		1mol/L		0
变化：	1.2mol/L		0.4mol/L		1.2mol/L
2s时：	0.8mol/L		0.4mol/L		1.2mol/L

A.2s内用物质A表示的反应的平均速率为v（A）= =0.6molL﹣1s﹣1 ， 故A错误；
B.2s内用物质B表示的反应的平均速率为v（B）= =0.3molL﹣1s﹣1 ， 故B错误；
C.2s时物质B的转化率为： ×100%=60%，故C错误；
D.2s时物质C的浓度为1.2molL﹣1 ， 故D正确；
故选D．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．