Question

【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）

A.容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

B.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D.SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题是一道反应前后气体分子数改变的等效平衡问题，等效平衡分为恒压和恒容两种情况，对于本题的恒容容器来讲，仅当反应前充入物质的量完全相等的反应物时才等效，因此甲、丙等效，乙中的气体较少，因此平衡要向气体数目增大的方向移动，即逆向移动，据此来分析即可。

A.根据分析甲、丙等效，因此，但是乙因为平衡逆向移动，气体分子数比甲容器的一半要多，因此，A项错误；

B.甲是正向进行的，丙是逆向进行的，虽然二者等效点是一样的，但是等效点不一定是转化率为50%的地方，因此。也可以理解为甲、丙两人从两地出发相向出发，虽然一定会碰面但是两人走过的路不一定相等，B项错误；

C.三个容器中无论平衡如何移动，和的物质的量之比永远是2:1，因此，C项错误；

D.甲、丙等效，因此，乙因平衡逆向移动，所以的质量要小于甲中的一半，故，D项正确；

答案选D。