Question

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是

A．10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）

B．当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol

C．当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度

D．向容器内充人SO，可以提高反应速率

Answer 1

D

解析试题分析：反应进行到10s时生成三氧化硫0.2mol，则消耗氧气是0.1mol。由于不能确定容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A不正确；根据S原子守恒可知，SO₂和SO₃的物质的量之和是0.4mol，由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以当反应达平衡时，SO₃的物质的量不可能为0.4 mol，B不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:1的，C不正确；向容器内充人SO₂，增大SO₂的浓度，可以提高反应速率，D正确，答案选D。
考点：考查反应速率的计算、平衡状态的判断和外界条件对反应速率的影响等
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，贴近高考，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。易错点是选项A。