题目内容
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H＞0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．据图④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5 |
B
解析试题分析：A、根据图①可知，反应速率曲线交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态。交点后升高温度逆反应速率增大比正反应速率增大的更多，说明平衡向逆反应移动。由于升高温度平衡向吸热反应方向移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应，即△H＜0，所以A错误；B、由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变使乙的反应速率加快，但平衡时反应物的转化率不变，即改变条件平衡不移动，对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)来说，反应前后体积体积不变，所以增大压强平衡不移动，故B正确；C、乙酸是弱酸，存在电离平衡。乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到达最大值后，导电能力几乎不变，与图象不相符，故C错误；D、由图可知，Fe3+在pH＝4左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，故可以加入适量NaOH，调节pH在4左右，除去CuSO4溶液中的Fe3+。当pH＝5时，铜离子开始形成沉淀，故D错误，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态影响；电解质的电离平衡以及溶液导电性判断；难溶电解质的溶解平衡以及沉淀形成时pH控制等
已知反应2D+E
3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是
| A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大 |
| B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大 |
| C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0 |
| D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同 |
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
| NH3的浓度（mol·L-1） | c1 | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 气体密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
下列说法正确的是
A．c1＜c2＜2 c1 B．a+b＞92.4 C．α1 +α2=1 D．ρ2＝2ρ1
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）的△H＜0 |
| B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大 |
2SO2(g)+O2(g)
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
| A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
下列说法正确的是
| A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 |
| B．某温度时，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则c(OH－)＝5×10－8mol·L－1 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小 |
D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH一，升高温度溶液碱性增强 |
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO
（g）+O（g）
2SO
（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是
| A．10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） |
| B．当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol |
| C．当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 |
| D．向容器内充人SO，可以提高反应速率 |