题目内容
【题目】在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列有关说法正确的是
x | y | w | |
n(起始)/mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)/mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 该温度下,此反应的平衡常数表达式是
B. 升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0
C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D. 该温度下,再向容器中通入3molw,达到平衡时,n(x)=2mol
【答案】D
【解析】A.根据表中数据知,随着反应的进行,x、y的物质的量减小,w的物质的量增大,则x和y是反应物,w是生成物,参加反应的△n(x)=(2-1)mol=1mol,△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol,△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol,所以x、y、w的计量数之比=1mol:0.5mol:1.5mol=2:1:3,该反应方程式为2x(g)+y(g)3w(g),该反应化学平衡常数K=,故A错误;B.升高温度,若w的体积分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,所以△H<0,故B错误;C.该反应前后气体计量数之和不变,则压强不影响平衡移动,所以增大压强,正、逆反应速率均增大,但平衡不移动,故C错误;D.反应前后气体的体积不变,则压强对平衡移动没有影响,该温度下,再向容器中通入3molw,相当于增大压强,平衡不移动,达到平衡时等效于加入4molx、2moly,则达到平衡时,n(x)=2mol,故D正确; 故选D。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污
泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸___mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需____________________________。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN-浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号),滴定终点现象是________________________。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN