Question

15．如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，
则：（1）需要该浓硫酸的体积为62.5mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒、250mL的容量瓶
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE
（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是AD
A、量取浓H₂SO₄时俯视刻度           
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）需要240mL 4.66mol/L的稀硫酸，实际配制时需要配制250mL稀硫酸溶液，计算出浓硫酸的浓度，然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要改浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；
（4）配制的浓度偏小，根据操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断．

解答 解：（1）该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；验室需要240mL 4.6mol/L的稀硫酸，实际配制时需要配制250mL的稀硫酸，
需要硫酸的物质的量为：4.6mol/L×0.25L=1.15mol，需要浓硫酸体积为：$\frac{1.15mol}{18.4mol/L}$=0.0625L=62.5mL，
故答案为：62.5；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；250mL的容量瓶；  
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确顺序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；   
（4）该同学实际配置得到的浓度为0.45mol/L，说明配制的溶液的浓度偏低，
A．量取浓H₂SO₄时俯视刻度，导致量取的浓硫酸的体积偏小，溶质硫酸的物质的量浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对配制结果不会产生影响，故B错误；
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；
D．定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水体积偏大，则配制的溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：AD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，涉及了配制溶液时仪器的选择、物质的量难度的计算及误差分析等知识，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．