题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠投入到足量的稀盐酸中: Na+2H+==Na++H2↑
B. CuO溶解在稀盐酸中:O2-+2H+==H2O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO+H++OH-== BaSO4↓+H2O
D. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应:HCO+H+==H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】A项,电荷不守恒;B项,CuO应以化学式保留;C项,不符合量的比例;D项,碳酸氢钙与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2。
A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑,A项错误;B项,CuO应以化学式保留,正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O,B项错误;C项,Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C项错误;D项,碳酸氢钙与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2,反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,D项正确;答案选D。
【题目】(1)在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量),再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中,回答:
①I试管发生的离子方程式: _______________________;
②两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ,反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。
(2)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和盐酸反应为吸热反应,而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
1 | 50mL水 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 50mL水 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀盐酸 | 含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL | 20℃ | 18.8℃ |
4 | 35mL稀盐酸 | 含3.2gNa2CO3饱和溶液15mL[来 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 50mL稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | T℃ |
6 | 50mL稀盐酸 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
通过上述实验可得出:
①Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(吸热或放热)反应;
②NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应;
③表中⑤号试验混合后温度T℃可能是(填编号)_________________________。
A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃