Question

【题目】（题文）海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，

（1）“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为____________mol。

（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列___________________________(填写编号）

（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

步骤①反应的离子方程式为：_____________________________________；

步骤②的反应方程式为：_________________________________________。

Answer 1

【答案】富集溴元素（或提高溴水浓度）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-5/3CEADClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

【解析】

（1）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如県直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程；Na2CO3溶液吸收溴反应配平可得：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O＝5NaBr＋NaBrO3＋6 NaHCO3，其中溴与转移的电子的关系为：3Br2－5e-，故答案为：富集元素（或提高溴水浓度）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为mol；

（2）由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故答案为CEAD；

（3）步骤①是为了将Fe2+氧化成Fe3＋，并在控制合通适的pH条件时生成Fe(OH)3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；加入Y的目的是使镁离子沉淀，Y为纯碱，故答案为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。