Question

10．A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大．A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，B和E处于同一族，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）

• A． B、C、D、E四种元素原子半径由大到小的顺序是：C＞E＞D＞B
• B． C和D两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
• C． B和E两元素的气态氢化物热稳定性：B＞E
• D． A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物中既含有离子键又含有共价键

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大．A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，应为铵盐，则A为N元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B和E处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等，则C、D核外电子数之和为24，故C为Na、D为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序数依次增大．A元素的气态氢化物可以与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，应为铵盐，则A为N元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B和E处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，B、E元素原子的核外电子数之和与C、D元素原子的核外电子数之和相等，则C、D核外电子数之和为24，故C为Na、D为Al．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：C（Na）＞D（Al）＞E（S）＞B（O），故A错误；
B．非金属性Na＞Al，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化铝，故B正确；
C．非金属性B（O）＞E（S），氢化物稳定性与元素非金属性一种，故B元素气态氢化物更稳定，故C正确；
D．A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应后产物为硝酸铵，既含有离子键又含有共价键，故D正确，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．