Question

在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN₂（g）和1.60molH₂（g），反应N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）在673K、30MPa下进行，达到平衡时，NH₃的体积分数为20%．
则（1）该条件下的平衡常数K=______．
（2）氮气的转化率______
（3）平衡时的压强与起始时的压强之比______．

Answer 1

设参加反应的氮气的物质的量为nmol
N₂ +3H₂ 2NH₃，
开始（mol）：0.80 1.60 0
变化（mol）：n 3n 2n
平衡（mol）：0.80-n 1.60-3n2n
达到平衡时，NH₃的体积分数为20%，所以

2n

0.80-n+1.60-3n+2n

×100%=20%，解得n=0.2，
平衡时C（N₂）=0.3mol/L，C（H₂）=0.5mol/L，C（NH₃）=0.2mol/L，
（1）该条件下的平衡常数K=

C2(NH3)

C(N2)C3(H2)

=

0.22

0.3×0.53

=1.067，故答案为：1.067；
（2）氮气的转化率为

0.2mol

0.80mol

×100%=25%，故答案为：25%；
（3）平衡时的压强与起始时的压强之比为

0.80-n+1.60-3n+n

0.80+1.60

=

2.4-0.4

2.4

=

5

6

，故答案为：

5

6

；