Question

某温度下将1molN₂和2.5molH₂的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N₂的物质的量为0.2mol．求：
（1）平衡时N₂的转化率．
（2）此温度下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数．

Answer 1

依据化学平衡三段式列式计算；
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）12.50
变化量（mol） 0.82.41.6
平衡量（mol） 0.20.11.6
（1）平衡时N₂的转化率为：

0.8mol

1mol

×100%=80%，
答：平衡时氮气的转化率为80%；
（2）平衡浓度c（N₂）=0.2mol/L、c（H₂）=0.1mol/L、c（NH₃）=1.6mol/L，
平衡常数K=

C2(NH3)

C(N2)C3(H2)

=

1．62

0.2×0．13

=12800（L/mol）²；
答：此温度下反应的平衡常数为12800．