题目内容

【题目】有关化学与生产、生活相关的叙述正确的是（ ）
A.碘酒能消毒是利用碘的还原性
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D.某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣

【答案】B
【解析】解：A．碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故A错误； B．葡萄糖注射液为溶液，不能产生丁达尔效应，不属于胶体，故B正确；
C．14C与12C互为同位素，故C错误；
D．某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定含有CO32﹣ ， 还可能为碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，故D错误；
故选：B．

练习册系列答案
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【题目】电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是

A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应

B. 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+

C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动

D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A．Y的起始物质的量为0.5 mol

B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

【题目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（ ）

A. 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

B. 定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

C. 容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响。

D. 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制

100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

【题目】是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水。已知无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：

(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

(2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。

(3)装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

(4)反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。

(5)工业上用5.0mol· 溶液吸收气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________；若吸收170g 气体，需要该溶液的体积为__________L。

【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+数目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA

B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键

C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

D．4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA

【题目】利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：

已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

（1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。

（2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

（3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

（4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

（5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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