0.1mol Na2SO4 溶液中钠离子的数目是( )A．6.02×1023B．2C．1.204×1023D．6.02×1022 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．0.1mol Na₂SO₄ 溶液中钠离子的数目是（　　）

A．

6.02×10²³

B．

2

C．

1.204×10²³

D．

6.02×10²²

分析钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，根据N=nN_A计算钠离子数目．

解答解：0.1mol Na₂SO₄ 溶液中钠离子的数目是0.1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，故选：C．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

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19．已知在K₂HPO₄溶液中HPO₄^2-的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（H₃O⁺）、c（PO₄^3-）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（　　）

	A．	加水		B．	加少量消石灰固体
	C．	加热		D．	加少量硝酸银固体

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
	B．	碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	C．	浓度均为0.1mo1•L^-l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者和后者相同
	D．	等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

17．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）

	A．	将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水即可
	B．	将饱和FeCl₃溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
	C．	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可
	D．	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可

4．有甲、乙两种有机物其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	两者既不互为同系物，又不是同分异构体
	B．	甲比乙的沸点高，密度大
	C．	在光照下与氯气反应生成的一氯代物分别是三种和两种
	D．	同质量的甲与乙完全燃烧，甲消耗氧气多

14．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5 mol/（L•min）		B．	v（B）=0.02mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.8 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.01mol/（L•s）

1．实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．
（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂．
实验步骤：
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置如图1内鼓入过量N₂，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰．
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液．
④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
（2）用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O．
实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄溶液．
⑥重复④的操作．
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
⑧用0.005mol•L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如2图所示．
⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg•L^-1）9.4mg•L^-1．
⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈接近中性（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是若碱过量，则MnO（OH）₂不能全部转变为Mn²⁺，而酸过量时，滴定过程中Na₂S₂O₃可与酸反应．

18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）

	A．	X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
	B．	X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐
	C．	X能形成化学式为X（OH）₃的碱
	D．	X能与某些金属元素形成离子化合物

19．依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题．
（1）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10^-7．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）．
（3）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为HSO₃^-＞HCO₃^-＞SO₃^2-＞CO₃^2-．（已知：H₂SO₃；K_i1=1.54×10^-2； K_i2=1.02×10^-7；HClO；K_i1=2.95×10^-8；H₂CO₃；K_i1=4.3×10^-7；K_i2=5.6×10^-11）