题目内容

【题目】能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是

A. 稀硫酸 B. 新制氯水 C. 硝酸银溶液 D. 澄清石灰水

【答案】B

【解析】

试题能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，稀硫酸、硝酸银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H2的体积为 ．

【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　　）

A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)
B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0
C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)
D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变

【题目】用下面两种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
（1）方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 ．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．
③制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应 ． （填化学方程式）
（2）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
①在试管Ⅰ里加入的试剂是 ．
②为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ．

【题目】下列说法和盐类水解无关的是

A. 热的纯碱溶液去油污能力强 B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3胶体

C. NaHSO4水溶液显酸性 D. 施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用

【题目】有如图所示的有机物，根据该有机物的结构回答：

（1）该物质中的含氧官能团有、 ， 此外还有；
（2）该物质既可以与溴水发生反应和反应，也可以与酸性KMnO4溶液因发生反应而褪色，当遇到FeCl3溶液时发生反应而呈色．
（3）若1mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为 ， 若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为 ， 若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 ．

【题目】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3（乙醚）+H2O
实验步骤：
Ⅰ．乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．
Ⅱ．乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
请根据上述信息，完成下列问题：

（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是 ， 如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？ ．
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？（填“是”或“否”），原因是
（3）仪器C的名称为 ．
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是 ．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 ， 加入饱和氯化钙溶液的作用是 ．

【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

x

则x＝。
（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为 ， 该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是 ， 阳极电极反应为。

【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）

A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网