题目内容

【题目】能使FeSO4KSCN混合溶液变为红色的试剂是

A. 稀硫酸 B. 新制氯水 C. 硝酸银溶液 D. 澄清石灰水

【答案】B

【解析】

试题能使FeSO4KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性,能把亚铁离子氧化为铁离子,稀硫酸、硝酸银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁,新制氯水具有氧化性,能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁,答案选B

练习册系列答案
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【题目】乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶,易与氯化钙结合生成配合物.乙醚的沸点为34,.6℃,难溶于水,乙醚极易燃烧.实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3(乙醚)+H2O
实验步骤:
Ⅰ.乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸,使混合均匀,并加入2粒沸石.实验装置如图:将反应瓶放在电热套上加热,使温度迅速地上升到140℃,开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持温度在135~140℃之间.待乙醇加完后,继续反应10min,直到温度上升到160℃止.关闭热源,停止反应.
Ⅱ.乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤,最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次,充分静置后分液.将乙醚倒入干燥的锥形瓶中,用块状无水氯化钙干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏,收集33~38℃的馏分.
请根据上述信息,完成下列问题:

(1)乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石,其作用是 , 如果实验中忘记加沸石,需要怎么处理?
(2)乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计,其水银球位置是否相同?(填“是”或“否”),原因是
(3)仪器C的名称为
(4)如果温度太高,将会发生副反应,产物是
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是 , 加入饱和氯化钙溶液的作用是

【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1

436

343

1076

465

x

则x=
(2)若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIK(填“>”或“=”或“<”);
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是
a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v(H2)=3v(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为 , 该温度下的平衡常数为;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
a.缩小反应容器的容积 b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是 , 阳极电极反应为

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