Question

【题目】用下面两种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
（1）方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 ．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．
③制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应 ． （填化学方程式）
（2）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
①在试管Ⅰ里加入的试剂是 ．
②为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ．

Answer 1

【答案】
（1）稀H2SO4；铁屑；加热煮沸；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）稀H2SO4、铁屑；检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
【解析】（1）解：①根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4防止发生水解反应，同时加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化．故答案为：稀H2SO4；铁屑；②蒸馏水中若溶有O2 ， 则会加速Fe（OH）2氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去．故答案为：加热煮沸；③用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，是为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2 ， 发生反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）①铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，所以在试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，故答案为：稀H2SO4、铁屑；②打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2 ． 若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）2溶液，故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．（1）①根据FeSO4易被空气中的氧气氧化和易水解的特点分析；②根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；③根据氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁分析；（2）①根据铁屑与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液；②打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2 ．