题目内容
物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化，F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性．则：
①反应Ⅲ的化学方程式为 ．
②D与乙反应的离子方程式为
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到，乙为长周期金属；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则：
①工业上，反应 I的化学方程式为
②D和乙反应的离子方程式为
③请简述检验D溶液中阳离子的方法 ．
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化．现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL．则该样品中A的质量分数= （列出计算式即可）．
回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性．则：
①反应Ⅲ的化学方程式为
②D与乙反应的离子方程式为
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到，乙为长周期金属；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则：
①工业上，反应 I的化学方程式为
②D和乙反应的离子方程式为
③请简述检验D溶液中阳离子的方法
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化．现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL．则该样品中A的质量分数=
分析：（1）用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH3和挥发性酸的反应，由转化关系可知A为NH3，则C为NO，E为NO2，G为HNO3，B为H2O．甲为焰色反应呈黄色的金属单质，应为Na．D和F的溶液均呈碱性，可推知D为NaOH，乙为金属单质，常温下，它在浓硝酸中发生钝化，且与NaOH溶液反应生成F，则乙为Al、F为NaAlO2；
（2）C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一，则C为SO2，结合转化关系可推知，E为SO3，G为H2SO4．A与氧气反应生成B与二氧化硫，B为红棕色的固体，A的相对分子质量为120，可推知A为FeS2、B为Fe2O3．甲由两种单质直接化合得到，与氧化铁反应生成D，D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲为HCl，D为FeCl3，乙为长周期金属单质，常温下，它在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl2．
（2）C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一，则C为SO2，结合转化关系可推知，E为SO3，G为H2SO4．A与氧气反应生成B与二氧化硫，B为红棕色的固体，A的相对分子质量为120，可推知A为FeS2、B为Fe2O3．甲由两种单质直接化合得到，与氧化铁反应生成D，D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲为HCl，D为FeCl3，乙为长周期金属单质，常温下，它在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl2．
解答：解：（1）用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH3和挥发性酸的反应，由转化关系可知A为NH3，则C为NO，E为NO2，G为HNO3，B为H2O．甲为焰色反应呈黄色的金属单质，应为Na．D和F的溶液均呈碱性，可推知D为NaOH，乙为金属单质，常温下，它在浓硝酸中发生钝化，且与NaOH溶液反应生成F，则乙为Al、F为NaAlO2，则：
①反应Ⅲ的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②D与乙反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（2）C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一，则C为SO2，结合转化关系可推知，E为SO3，G为H2SO4．A与氧气反应生成B与二氧化硫，B为红棕色的固体，A的相对分子质量为120，可推知A为FeS2、B为Fe2O3．甲由两种单质直接化合得到，与氧化铁反应生成D，D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲为HCl，D为FeCl3，乙为长周期金属单质，常温下，它在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl2，则：
①工业上，反应I的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；
②D和乙反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
③检验FeCl3溶液中阳离子的方法是：取少许溶液于试管中，滴加1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明含有Fe3+离子，
故答案为：取少许溶液于试管中，滴加1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明含有Fe3+离子；
④令该样品中FeS2的质量分数为y，则：
FeS2～～～～～～～～～～～2H2SO4
120 98×2
mg×y n×ρ×a%g，
所有，120：98×2=mg×y：n×ρ×a%g
解得y=
×100%
故答案为：
×100%．
①反应Ⅲ的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②D与乙反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（2）C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一，则C为SO2，结合转化关系可推知，E为SO3，G为H2SO4．A与氧气反应生成B与二氧化硫，B为红棕色的固体，A的相对分子质量为120，可推知A为FeS2、B为Fe2O3．甲由两种单质直接化合得到，与氧化铁反应生成D，D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲为HCl，D为FeCl3，乙为长周期金属单质，常温下，它在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl2，则：
①工业上，反应I的化学方程式为：4FeS2+11O2
| ||
| ||
②D和乙反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
③检验FeCl3溶液中阳离子的方法是：取少许溶液于试管中，滴加1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明含有Fe3+离子，
故答案为：取少许溶液于试管中，滴加1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明含有Fe3+离子；
④令该样品中FeS2的质量分数为y，则：
FeS2～～～～～～～～～～～2H2SO4
120 98×2
mg×y n×ρ×a%g，
所有，120：98×2=mg×y：n×ρ×a%g
解得y=
| 120×n×ρ×a% |
| 98×2×m |
故答案为：
| 120×n×ρ×a% |
| 98×2×m |
点评：本题考查无机物的推断，颜色、特殊性质、反应现象为推断的突破口，侧重于学生分析能力与元素化合物知识的考查，（2）中注意利用关系式进行计算，难度中等．
练习册系列答案
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