题目内容
下列物质间有如图所示转化关系，回答下列问题：（1）写出强酸A的分子式
（2）钠盐B的水溶液显碱性，说明其原因的离子方程为：
（3）写出CO2与Na2O2反应生成钠盐B的化学方程式：
（4）如果1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）上述气体中
（6）写出鉴别CO2与SO2的一种方法：
分析：（1）三氧化硫与水反应生成硫酸；
（2）碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性；
（3）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气；
（4）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；
（5）SO2能与雨水及氧气生成 H2SO4，形成酸雨；
（6）SO2具有漂白性，CO2没有漂白性．
（2）碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性；
（3）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气；
（4）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；
（5）SO2能与雨水及氧气生成 H2SO4，形成酸雨；
（6）SO2具有漂白性，CO2没有漂白性．
解答：解：（1）三氧化硫与水反应生成硫酸，所以强酸A为H2SO4，故答案为：H2SO4；
（2）碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，其水解离子方程为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；
（4）1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，则该反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
（5）SO2能与雨水及氧气生成 H2SO4，形成酸雨，所以SO2是酸雨形成的主要原因，故答案为：SO2；
（6）SO2具有漂白性，CO2没有漂白性，因此将两种气体分别通过品红溶液，能使品红溶液褪色的是SO2，故答案为：能使品红溶液褪色的是SO2．
（2）碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，其水解离子方程为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；
（4）1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，则该反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
（5）SO2能与雨水及氧气生成 H2SO4，形成酸雨，所以SO2是酸雨形成的主要原因，故答案为：SO2；
（6）SO2具有漂白性，CO2没有漂白性，因此将两种气体分别通过品红溶液，能使品红溶液褪色的是SO2，故答案为：能使品红溶液褪色的是SO2．
点评：本题考查了C、S两种元素的化合物 性质，涉及物质的转化、水解原理的应用、方程式的书写、热化学方式、物质的鉴别等，考查内容较多，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J是化合物，甲、已、丙、丁、戊、己是单质．其中，F、H、G、I焰色反应火焰呈黄色，B、C、D焰色反应透过钴玻璃观察火焰呈紫色，H是淡黄色固体．各物质间有如图所示的转化关系．
B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量____（选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率__ （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__ （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c( C) =0. 100 mol/L，则c(D)=___mol/L。