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物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。
请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）：
(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：
①D与乙反应的离子方程式为___________________；
②用离子方程式表示F溶液显碱性的原因：_______________________。
(2)第二种情况：A是工业上常见的矿石，甲可由两种单质直接化合得到，D的水溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应I在__________（填设备名称）中进行；
②用电子式表示化合物甲的形成过程：_____________________；
③D和乙反应的离子方程式为__________________；
④反应Ⅱ的化学方程式为__________________。
(1)①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；②AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
 (2)①沸腾炉；②；③2Fe3++Fe=3Fe2+； ④2SO2+O22SO3
练习册系列答案
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化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

（1）写出下列物质的化学式，A
Cu2S
Cu2S
，B
Cu2O
Cu2O
，H
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2：3
2：3
，
反应Ⅱ的离子方程式为
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
反应Ⅲ的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是
正
正
极；写出M电极的电极反应式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min）
浓度（mol/L）		 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为
8000
8000
．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．
物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化，F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
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回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性．则：
①反应Ⅲ的化学方程式为
 
．
②D与乙反应的离子方程式为
 

（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到，乙为长周期金属；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则：
①工业上，反应 I的化学方程式为
 

②D和乙反应的离子方程式为
 

③请简述检验D溶液中阳离子的方法
 
．
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化．现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL．则该样品中A的质量分数=
 
（列出计算式即可）．
精英家教网下列物质间有如图所示转化关系，回答下列问题：
（1）写出强酸A的分子式
 
．
（2）钠盐B的水溶液显碱性，说明其原因的离子方程为：
 
．
（3）写出CO2与Na2O2反应生成钠盐B的化学方程式：
 
．
（4）如果1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
 
．
（5）上述气体中
 
（填化学式）是酸雨形成的主要原因．
（6）写出鉴别CO2与SO2的一种方法：
 
．

黑色固体物质A有如图所示转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去)，其中C，F常温下为无色气体，D，E有共同的阳离子．

(1)写出B，C的化学式：B________，

　　　　　　　　　　　C________．

(2)写出反应④的离子方程式________．

(3)写出反应③的化学方程式，并标明电子转移的情况________．

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