不用任何其他试剂.只用试管和胶头滴管能鉴别的溶液组有( )①AlCl3与NaOH②Na2CO3与盐酸③NaAlO2与H2SO4④NaHSO4与Ba(OH)2．A．①②③B．①③④C．①②D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某实验小组的同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，同时仍有黑色固体．
（1）由上述实验可知，原试管底部的白色固体是______．
（2）小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是______．
（3）为探究黑色固体的组成，小组成员上网检查后获知黑色固体可能是CuS、Cu₂S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu₂S分别都能被浓硝酸氧化为Cu²⁺和

SO

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、CuS、Cu₂S分别都能在空气中灼烧生成CuO和SO₂．
①写出CuS溶于足量浓硝酸的化学方程式：______．
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl₂溶液．该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是______．
③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu₂S还是它们的混合手，应如何设计实验？请简要叙述：______．

某同学为验证Fe能与热的浓HNO₃反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe片和浓HNO₃，b加入的是NaOH溶液．请你参与研究并回答下列问题：
（1）当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
______（用离子方程式表示）．
②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe²⁺但不含Fe³⁺．说明具体操作和实验现象______．
（2）若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制．实验室有10mol/L的硝酸溶液，从中量出5.0mL，其物质的量浓度为______mol/L．现将量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______和______．在配制过程中，定容时仰视，则所配溶液的浓度______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是______；甲酸还原氧化钯的化学方程式为______．
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______．
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为______、______、______．

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是______（写化学式）．
（5）700℃焙烧1的目的是：______；550℃焙烧2的目的是：______．

如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
（1）向试管A中鼓入空气的目的是______．
（2）试管A上部放置铜丝的作用是______．
（3）玻璃管B中可观察到的现象是______；
相关化学方程式是______．
（4）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______．

髙纯氧化铁（a-Fe₂O₃）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为______．
（2）实验室需240mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为______．
（3）溶液X发生反应的离子方程式为______．
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子______．
（5）操作I的名称是______．列举W的一种用途______．
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）______．

（7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，现提供0.1 mol?L^-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度．简述实验方案及结论______．

(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为　　　　　
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)₂?yMgCO₃]
（2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为　 ①
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ②	③	白色不溶物中含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量　 ④　稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO₃²^－离子

（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是；
②白色不溶物的化学式为　　　　　　　　。
（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
__________________________________________________________________________。

Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RX

ArR+HX △H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.7⁰C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50⁰C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99⁰C)。反应流程及实验装置如下图所示：

试回答下列问题：
（1）实验装置烧杯中漏斗的作用是________。
（2）巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应，为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”）中。
（3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl₃发生强烈水解所致，该同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容。

实验方案	实验现象	能否说明水解
①将锥形瓶中白雾通入HNO₃酸化的AgNO₃溶液
②将充分冒白雾后的液体抽滤，得不溶性固体，将固体分成两份，。	两份固体均溶解

（5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯酚，将其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物质的量为5×10^－4moL，则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。

（11分）
某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②           ，③          。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的                 （填序号）来进行实验。
①pH试纸              ②紫色石蕊试液            ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是              同学。
指出其于同学的操作错误：
          同学：                                                            ；
          同学：                                                             ；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论
（填“正确”或“不正确”）。
如不正确，请举一例说明                        （如正确，该处不填）。

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