题目内容

髙纯氧化铁(a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料.实验室用硫铁矿烧渣(Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示.请回答有关问题:

(1)过滤操作中的玻璃仪器为______.
(2)实验室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液,若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制,所需要的最主要仪器为______.
(3)溶液X发生反应的离子方程式为______.
(4)简述如何检验溶液Z中的阴离子______.
(5)操作I的名称是______.列举W的一种用途______.
(6)某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理.选择合适的仪器,按照气体流向排序(如图所示大写字母表示)______.

(7)将多余的氨气通入水中,若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液,现提供0.1 mol?L-1盐酸溶液,请你设计实验,证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度.简述实验方案及结论______.
(1)过滤时要注意一贴、二低、三靠.一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁.二低是指滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘.三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒,所以实验过程中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒,
故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)配制一定物质的量浓度溶液必须用到容量瓶,容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,所以240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液所需要的最主要仪器为250mL容量瓶,
故答案为:250mL容量瓶;
(3)硫铁矿烧渣(Fe2O3、FeO、SiO2等)加入硫酸,酸会和Fe2O3、FeO反应,生成Fe2+、Fe3+,而与SiO2不反应,过滤得到溶液X的主要离子成分为SO42-、H+、Fe2+、Fe3+,加过量铁粉,铁粉和H+、Fe3+反应,2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑,
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑;
(4)过量铁粉和H+、Fe3+反应后过滤,溶液中主要离子成分为Fe2+、通入氨气,调节PH至5-6.5,生成氢氧化铁沉淀,此时溶液中主要离子成分为SO42-、NH4+,所以需检验溶液Z中的阴离子SO42-,检验SO42-的操作为取少量溶液Z于试管中,然后加盐酸,无沉淀产生,再加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,证明有SO42-
故答案为:检验SO42-的操作为:取少量溶液Z于试管中,然后加盐酸,无沉淀产生,再加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,证明有SO42-
(5)固体从溶液中出来表面吸附有溶液中的可溶性的杂质离子,需通过洗涤洗去;溶液Z加碳酸铵生成硫酸亚铁和硫酸氨,所以W为硫酸铵,可作化肥,
故答案为:洗涤;化肥;
(6)实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和水来制取氨气,故选A装置,生成的氨气中含有水蒸气,所以用球形干燥管进行干燥选C,氨气极易溶于水密度小于空气的平均密度,所以选E用排空气法收集从h口进,氨气具有刺激性,氨气是有毒气体,需进行尾气吸收选D,
故答案为:ACED;
(7)铵根离子水解溶液呈酸性,氨水电离呈碱性,25℃0.2mol.L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol.L-1盐酸溶液等体积混合,生成等物质的量浓度的氨水和氯化铵,测溶液的PH值大于7,说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力,
故答案为:将25℃0.2mol.L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol.L-1盐酸溶液等体积混合,测溶液的PH值,PH大于7,证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度;
练习册系列答案
相关题目
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定,以下实验过程不完整,请补充完整。

(1)按上图组装仪器,并______________________________________________;
(2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
(3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,____________________________,
点燃A处酒精灯;
(4)充分反应后,撤掉酒精灯,________________________________________;
(5)测得反应后装置B增重2.25 g,则铁矿石中氧的百分含量为________。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定,流程如下。

(1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c.滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
f.滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果偏大
(4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L1 KI溶液20.00 mL,则铁矿石中铁的百分含量为________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网