题目内容
【题目】氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。
(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡。这样操作的目的是________________________。
(2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：
提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：
提出猜想：________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；
②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；
方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。
你认为合理的方案是____________。
(3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g。这种醛是________，结构简式为________。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为__________________________。
【答案】(1)确保NaOH过量
(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物 方案3
(3)丙醛 CH3CH2CHO
CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2
CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O
【解析】(1)配制Cu(OH)2悬浊液的关键是确保NaOH过量。(2)铜和氧化亚铜都是红色固体，所以红色沉淀可能是铜或铜与Cu2O的混合物。铜和氧化亚铜都可以和稀硝酸反应，所以观察溶液颜色变化和观察是否有沉淀不可行；酸化的硝酸银溶液中含有氢离子和硝酸根离子，铜和氧化亚铜可以和硝酸反应，不能和硝酸银发生置换反应，方案4不合理。可利用方案3进行成分确定。(3)因为1mol饱和一元醛与足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，题中生成Cu2O的物质的量为
＝0.01mol，故该饱和一元醛的摩尔质量为
＝58g·mol－1，因饱和一元醛的分子通式为CnH2nO，即14n＋16＝58，则n＝3，该醛为丙醛。
