Question

14．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.6N_A
• B． 12g金刚石含有碳碳键数为4N_A
• C． 常温常压下，0.2mol的SiO₂所含分子数为0.2N_A
• D． 31g白磷（P₄）中含有（3/2）N_A个P-P键

Answer 1

分析 A．根据可知，乙醇分子中含有5个碳氢键；
B．金刚石中，每个C形成了4个碳碳键，每个碳碳键为两个C共用，利用均摊法计算出含有共价键数目；
C．二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
D．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（分子式为P₄）的物质的量0.25mol，含有1.5molP-P键．

解答 解：A．乙醇的结构式为：，0.1乙醇分子中含有0.5mol碳氢键，含有C-H键的数目为0.5N_A，故A错误；
B.12g金刚石物质的量为1mol，每1mol碳原子和4mol碳原子形成共价键，则1mol碳原子形成的共价键为：1mol×4×$\frac{1}{2}$=2mol，所以1mol金刚石含有碳碳键的个数为2N_A，故B错误；
C．二氧化硅属于原子晶体，晶体中不存在SiO₂分子，故C错误；
D．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（分子式为P₄）的物质的量是：$\frac{31g}{31×4g/mol}$=0.25mol，含有P-P键的物质的量为：0.25mol×6=1.5mol，所以分子中含有P-P共价键1.5 N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，明确结构式、白磷的空间结构，能够利用均摊法进行计算．