Question

【题目】W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答：

（1）Y基态原子的电子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“极性”或“非极性”)分子．

（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为___杂化，XH3的立体构型是___。

（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称__。比较沸点高低：XY2__ZY。

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是____。

（5）R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为___。

Answer 1

【答案】1s22s22p4 非极性 sp3 三角锥形 氯元素 < 2：1 12

【解析】

W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，是红棕色气体，为，则X是N、Y是O元素；X与氢元素可形成；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z为Mg元素；W是形成有机物种类最多的元素，为C元素；的3d轨道中有9个电子，则R原子核外电子数，为Cu元素。

（1）为O元素，其基态原子核外有8个电子，根据构造原理书写O基态原子的电子排布式为；中心重合的分子为非极性分子，不重合的分子为极性分子，Y和W形成的三原子分子为，是直线形分子，该分子中心重合，为非极性分子，

故答案为：；非极性；

（2）分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以该分子中中心原子杂化轨道类型为杂化，的立体构型是三角锥形，故答案为：；三角锥形；

（3）是Mg元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Mg位于第三周期，该周期中第一电离能最大的主族元素是氯元素；熔沸点离子晶体分子晶体，是分子晶体、MgO是离子晶体，所以熔沸点，

故答案为：氯元素；；

（4）该晶胞中阳离子个数、阴离子个数，所以阴阳离子个数之比：：1，

故答案为：2：1；

（5）晶胞为面心立方最密堆积，每个Cu原子周围距离最近的Cu原子数目，

故答案为：12。