题目内容
10.下列行为符合安全要求的是( )A. | 金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖 | |
B. | 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 | |
C. | 不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用水扑灭 | |
D. | 大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去 |
分析 A.金属钠及其燃烧产物都能够与水反应,不能用水灭火;
B.浓硫酸密度大于水,且稀释过程中放出大量热,应该将浓硫酸倒入水中;
C.灭火的方法有:隔绝空气或降低可燃物的温度;
D.氯气有毒,氯气的密度大于空气,低处氯气的含量大.
解答 解:A.钠、过氧化钠都能够与水反应,用水无法灭火,可以使用沙子灭火,故A错误;
B.稀释浓硫酸时,由于稀释过程放出大量的热,且浓硫酸密度大于水的密度,所以应该将浓硫酸缓缓加入水中,顺序不能颠倒,故B错误;
C.水和酒精互溶,酒精在桌上着火时用水扑火,只能稀释酒精但不能灭火,故C错误;
D.氯气密度大于空气,低处氯气含量较大,所以大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了化学安全事故及处理方法,题目难度中等,注意掌握常见化学试剂的性质及安全事故处理方法,遇到突发事故时一定要冷静处理,保证人身和国家财产安全.
练习册系列答案
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20.在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究.如图所示,a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液,再分别滴加下图所示的试剂:
(1)a中实验现象是溴水褪色,该现象可证明Na2SO3具有还原性.
(2)b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O.
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)在Na2SO3溶液中,SO32-水解显碱性:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-═BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,红色褪去.
(4)在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液,溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如表:
①当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1 时,溶液中离子浓度关系正确的是ac(选填编号).
a.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2,则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L.
(1)a中实验现象是溴水褪色,该现象可证明Na2SO3具有还原性.
(2)b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O.
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)在Na2SO3溶液中,SO32-水解显碱性:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-═BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,红色褪去.
(4)在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液,溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如表:
n(SO3 2-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
a.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2,则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L.
1.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. | 0.1mol铁在氯气中完全反应失去的电子数为0.2NA | |
B. | 常温常压下,1L 0.1mol•L-1氯化铝溶液中含有0.3 NA个Cl- | |
C. | 标准状况下,22.4L氨水中含有NA个NH3分子 | |
D. | 常温常压下,24g镁条投入足量稀硫酸中生成22.4L H2 |
5.常温下,下列试剂的保存方法不正确的是( )
A. | 氢氟酸保存于棕色玻璃瓶中 | B. | 新制的氯水保存于棕色玻璃瓶中 | ||
C. | 实验室少量的钠保存于煤油中 | D. | 浓硝酸运输时保存在铝制容器中 |
2.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是( )
A. | 打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a处 | |
B. | 开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 | |
C. | 反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗,a处有无色气体产生 | |
D. | 若用苯或酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象 |
12.近年来,“地沟油”的处理成为一个与食品安全密切相关的话题.据报道,2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行.下列方法中,能区别地沟油(餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )
A. | 加入水中,浮在水面上的是地沟油 | |
B. | 测定沸点,有固定沸点的是矿物油 | |
C. | 点燃,能燃烧的是矿物油 | |
D. | 加入含酚酞的氢氧化钠溶液,加热,红色变浅或消失的是地沟油 |
13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,将其分成两等份.向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(假设硝酸仅被还原为N0气体,下同).向第二份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )
A. | 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4 mol | |
B. | OA段、BC段产生的气体分别是N0、H2 | |
C. | 第二份溶液中最终溶质为FeS04 | |
D. | 原混合溶液中H2S04的浓度为5 mol•L-1 |