题目内容

18．下列反应中，不属于盐类水解反应的是（　　）
A．Al3++3HCO${\;}_{3}^{-}$=Al（OH）3↓+3CO2↑B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．

解答 解：A、A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑是A13+和3HCO3-发生相互促进的水解反应，属于水解反应，故A不选；
B、铝离子铵为弱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，所以属于水解反应，故B不选；
C、铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，所以属于水解反应，故C不选；
D、碳酸氢根离子属于弱离子，水解得到碳酸和氢氧根离子，该式子是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故D选．
故选D．

点评 本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-a） mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3a mol．
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=2 mol，y=3（1-a） mol．平衡时，B的物质的量丁 （选择一个编号）
（甲）大于2mol       （乙）等于2mol
（丙）小于2mol       （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是平衡时B为3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是$\frac{a}{2-a}$．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙 （选填一个编号）．
（甲）a＜b         （乙）a＞b
（丙）a=b          （丁）不能比较a和b的大小．
9．下列实验和结论不正确的是（　　）
A．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色，则氧化性：Cl2＞I2
B．用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分开
C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D．Al（OH）3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI（OH）3是两性氢氧化物
6．下列说法中正确的是（　　）
A．S-诱抗素的分子结构中含有苯环、羟基、羰基、羧基（提示：是羰基）
B．1mol阿司匹林可与2molNaOH发生反应
C．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下图，步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验：
D．有机物A为茉莉香型香料．已知，则A的分子式为C14H18O
13．常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的c（OH-）和水电离出的c（OH-）之比为（　　）
A．1：1B．108：1C．5×109：1D．1010：1
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
④1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑤6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑥标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②④⑥
10．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ热量
B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．断裂1 mol A-A键，放出a kJ能量
7．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放澄清石灰水；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从A端通入．若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从B端通入．
8．醋酸是中学常用的一种弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明：醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离．
②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为1.3×10-3mol/L；b点时醋酸的电离平衡常数值约为1.69×10-5．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=H2O（l）+CH3COO-（aq）△H=-56.0kJ/mol．

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