题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
④1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑤6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑥标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②④⑥

分析 ①根据Cl2参加反应后的价态来分析；
②Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成；
③Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
④一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
⑤求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
⑥标准状况下，乙醇为液态．

解答 解：①由于Cl2参加反应后的价态不能确定，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故错误；
②Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含3mol离子即3NA个，故正确；
③Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于2NA个，故错误；
④一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故氢氧化铁胶粒的个数小于2NA个，故正确；
⑤6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧键即0.4NA个，故正确；
⑥标准状况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．某温度时，浓度都是2mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.8mol/L，c（Y2）为1.6mol/L，生成的c（Z）为0.8mol/L，则该反应式（Z用X、Y表示）是（　　）
A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?2X2YC．X2+3Y2?2XY3D．3X2+Y2?2X3Y
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系
11．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数  ②原子数  ③质量   ④密度  ⑤质子数  ⑥电子数（　　）
A．只有①②B．只有①②③C．只有①②③④D．全部
18．下列反应中，不属于盐类水解反应的是（　　）
A．Al3++3HCO${\;}_{3}^{-}$=Al（OH）3↓+3CO2↑B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$
8．对甲乙苯是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．

已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；
②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．
③G是一种有机高分子化合物．
回答下列问题：
（1）对甲乙苯的系统命名为1-甲基-4-乙基苯；A的结构简式为．
（2）A→B的反应类型为消去反应；F中含氧官能团的名称为羧基．
（3）1mol E和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为4mol．
（4）D+F→G的化学方程式为
（5）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基；
②遇氯化铁溶液显紫色；
③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1．
写出H的这种同分异构体的简式：．
15．下列说法正确的是（　　）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．含有金属元素的离子一定都是阳离子
C．金属氧化物不一定能与酸反应生成盐和水
D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物
12．氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，是两性化合物．一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间消去水分子，经缩合反应而生成的产物叫做二肽，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽．
13．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择Ⅲ；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到NaOH溶液溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为10.5mol/L．（保留一位小数）

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