题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A. 4 5 6周期的副族元素均为10

B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

C. 117号元素可能是金属元素

D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13

【答案】C

【解析】试题分析:A、第6周期的副族元素含有镧系(含有15种元素),元素种数为24个,错误;B、钠和钾相差是8,错误;C117号元素可能是金属元素,正确;D、元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素分别是砷和镁,原子序数相差是331221,错误。

练习册系列答案
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

第二支试管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是____(填离子符号);实验说明:I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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