[题目]不属于离子化合物的是( )A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】不属于离子化合物的是（）

A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2

【答案】C

【解析】试题分析：离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物．

解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；

B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；

C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；

D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；

故选C．

练习册系列答案

Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（Ls）。

（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。

（3）反应的化学方程式为：。

【题目】根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O，回答下列问题．

（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= 。

（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序。

【题目】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是

选项	A．	B．	C．	D．
X	SO2	CO2	CO2	SO2
Y	Cl2	Cl2	NH3	H2S

【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A．Na+、K+ 、OH—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—

C．K+、Mg2+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+

【题目】Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大

D．a＋b<c＋d

(2)①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：______________________。

③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：___________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：________________________。

【题目】下列说法正确的是（）

A. 第4 、5 、6周期的副族元素均为10个

B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

C. 117号元素可能是金属元素

D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13

【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气

【题目】乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（）

A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、4

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