题目内容

【题目】国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

关于它们的说法中正确的是（ ）

A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH

B.1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2

C.Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀

D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】C

【解析】

X和Y都含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，都含有-Cl，可发生取代反应，X含有羧基，可发生取代反应，具有酸性，Y含有酚羟基，可发生取代、显色反应，以此解答该题。

A．X含有羧基和Cl原子，在碱性条件下发生中和和水解反应，则常温常压下，1mol X与足量的NaOH溶液反应，可消耗5mol NaOH，故A错误；

B．能与氢气发生加成反应的有苯环、C=O键和碳碳双键，则1mol X与足量的氢气反应，最多消耗5mol H2，故B错误；

C．Y含有酚羟基，可与溴发生取代反应生成白色沉淀，故C正确；

D．Y含有酚羟基和碳碳双键，可与溴发生加成反应，遇到FeCl3溶液时显紫色，故D错误。

故答案选C。

练习册系列答案
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【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表达式为：____；

（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________

A．容器中压强不再变化　　 B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化 　　 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。

【题目】(1)FeCl3溶液呈_______性，原因是__________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

(2)在25℃下，将a mol·L－1的CH3COOH与0.01 mol·L－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，则溶液显______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝__________ 。

(3)已知298 K和101 kPa条件下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4

则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______________。

【题目】二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：

回答下列问题：

(1)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：

①分离得到环戊二烯的操作为_____________________(填操作名称)。

②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为___________________。

(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通过下列步骤制得。

①用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是_____________________________________。

②采用“趁热过滤”，其原因是________________________________________________。

(3)用电解法制备二茂铁时：

①不断通入N2的目的是__________________________。

②Ni电极与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，电解过程中阳极的电极反应式为__________________，理论上电路中每转移1 mol电子，得到产品的质量为____。

【题目】下列关于的说法，正确的是（ ）

A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

B.该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗

【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如下表：

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__；在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是__；装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置__。

（2）C装置上部的冷凝管的主要作用是__。

（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）__。

（4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是__；D装置的作用是__；当B装置中温度计显示__℃时可收集苯甲酸甲酯。

【题目】薄荷油中含有少量的α—非兰烃和β—非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下化学转化，回答相关问题：

已知：+R’CO2H

+CO2

（1）分别写出C→D和D→E的反应类型：___；___。

（2）写出B、F、H、β—非兰烃的结构简式：B：___；F：___；H：___；β—非兰烃：___。

（3）A的同分异构体中含有两个—COOCH3基团的化合物共有___种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。

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（5）写出C→M反应的化学方程式___。

【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项

①

②

③

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

a

生成CO2的体积（L）

（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）___

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