化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+CuS(s)+Mn2+(aq).下列说法错误的是 A．相同条件下.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K＝C．该反应达到平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2+)D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后.c(Mn2+)变大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列说法错误的是（）

A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应的平衡常数K＝

C．该反应达到平衡时c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

D．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大

C

试题分析：A、沉淀容易向更难溶的方向转化，因此根据反应式Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)可知，相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；B、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，但固体不能出现在平衡常数的表达式中，所以该反应的平衡常数K＝

，B正确；C、平衡时浓度不再发生变化，但c(Mn²^＋)与c(Cu²^＋)比亚迪相等，C不正确；D、往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，铜离子浓度增大，平衡向正反应方向进行，则c(Mn²^＋)变大，D正确，答案选C。

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下图是可逆反应X₂ + 3Y₂

2Z₂在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)

＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A．平衡时N的转化率为50%

B．当温度升高后，则图中

C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大

D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小

。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH₃OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是

A．此时刻反应达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率不变

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：

　　
2X（？）+　 Y（？）

a Z（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO₂

N₂O₄△H＜0）下列叙述正确的是

A. 到达平衡时A和B中NO₂气体体积分数相同
B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时A、B中NO₂的转化率都增大
C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

已知：3CH₄(g) + 2N₂(g)

3C(s) + 4NH₃(g) ΔH＞0，在700℃，CH₄与N₂在不同物质的量之比[n(CH₄)/n(N₂)]时CH₄的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A．n(CH₄)/n(N₂)越大，CH₄的转化率越高

B．n(CH₄)/n(N₂)不变时，若升温，NH₃的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH₃的体积分数约为26%

（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO₄·7H₂O(绿矾)的工艺流程如下图所示。

已知：TiO²⁺在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），含有少量SiO₂杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO²⁺和Fe²⁺，写出步骤①化学反应方程式：_________；
步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　　　。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　（填字母序号）。
　　a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼   烧”所需主要仪器有                 。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为Ti(OH)₄的原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　        　　　　。
（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO₄·7H₂O的质量分数。
a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe²⁺＋MnO₄^-＋H⁺→Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O 未配平）。
计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为         （用小数表示，保留二位小数）。

[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H (kJ/mol)	活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化	CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)	－802.6	125.6
甲烷氧化	CH₄(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)	206.2	240.1
蒸汽重整	CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)	165.0	243.9

回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以平衡常数（记作K_P），则反应CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝                         ；
随着温度的升高，该平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于                           。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H₂物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是。