Question

12．实验室里需要用450mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
（1）实验中用所需NaOH固体质量为2.0g．
（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
（3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是③⑤⑥，影响偏小的是①②，无影响的是④．
①未使用小烧杯进行称量
②称量时间过长
③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用
④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
⑥定容时俯视溶液的凹液面
（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶，据此解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）实验操作过程中一旦出现错误，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

解答 解：（1）450mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量=0.1mol•L^-1×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶；
故答案为：洗涤；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶，用到的仪器：烧杯、天平、药匙、胶头滴管、
500mL容量瓶、玻璃棒；还缺少的是：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（4）①未使用小烧杯进行称量，导致秤取的氢氧化钠物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
②称量时间过长，导致秤取的氢氧化钠物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变；
⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏高；
⑥定容时俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
所以所配制的NaOH浓度影响偏大的是：③⑤⑥；影响偏小的是①②；无影响的是④；
故答案为：③⑤⑥；①②；④；
（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意误差分析方法．