题目内容
1．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）| A． | 用湿润的pH试纸来测溶液的pH | |
| B． | 用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴 | |
| C． | 实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O | |
| D． | 用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 |
分析 A．使用pH试纸时，应减小误差；
B．苯易溶于四氯化碳；
C．蒸发时要防止温度过高而导致分解；
D．硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验．
解答 解：A．pH试纸不能事先湿润，防止误差，故A错误；
B．苯易溶于四氯化碳，可用水反萃取，也可用蒸馏的方法，故B错误；
C．如直接蒸干，温度过高，可导致CuSO4•5H2O分解，应当有大量固体析出且由少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干，故C错误；
D．硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验，如溶液变红色，可说明变质，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验和鉴别、分离、提纯等操作，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性，难度不大．
练习册系列答案
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12．市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=1×10-4mol•L-1．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3
c．CaCl2 d．NaHSO3
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3
c．CaCl2 d．NaHSO3
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
9．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，含有NA个原子的氦气体积约为22.4L | |
| B． | 常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 | |
| C． | 6.4g SO2中含有的原子数为0.2NA | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- | |
| B． | NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 | |
| C． | HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 | |
| D． | 石英和干冰均为原子晶体 |
10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A． | 262.6kJ/mol | B． | -131.3kJ/mol | C． | -352.3kJ/mol | D． | +131.3kJ/mol |
．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
．