题目内容
【题目】1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2的体积是( )
A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL
【答案】A
【解析】
根据电子守恒计算,已知HNO3NO、NO2
HNO3,反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,以此进行计算。
1.92g Cu的物质的量为n(Cu)==0.03mol,反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol,由反应整个过程为HNO3
NO、NO2
HNO3可知,反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,所以消耗氧气的物质的量为n(O2)=
=0.015mol,V(O2)=0.015mol×22400mL/mol=336mL,所以通入O2的体积为336mL。
答案选A。
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【题目】(1)已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是_________,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____。
②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)___________c(NaOH),混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
(2)Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
①Na2S溶液中S2水解的离子方程式为____________________________________。
金属硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室温时,几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表:
则:向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的离子是____;用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+,为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L],则应满足溶液中c(S2)≥_____mol/L;反应Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。