题目内容
【题目】高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ） ①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
A.①②③④
B.①③④⑤
C.②③⑤
D.①②④⑤
【答案】D
【解析】解：①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①不正确； ②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②不正确；
③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确；
④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④不正确；
⑤化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K= 
，与化学反应方程式的书写有关，故⑥不正确；
故选D．
①只有持续加热才反应的，一般为吸热反应，反之，一般为放热反应；
②电解过程中，电能转化为化学能；
③原电池工作时，是将化学能转化为电能；
④加热时，化学反应不只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关．
名校课堂系列答案【题目】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3 ． 已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3 ． 有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）
已知 | 起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
1 | 4 | 0 | a | |
① | 1.5 | 9 | 0 | |
② | 1 | 0.5a | ||
③ | m | g（g≥4m） | 0 | |
