题目内容
【题目】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3 ． 已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3 ． 有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）
已知 | 起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
1 | 4 | 0 | a | |
① | 1.5 | 9 | 0 | |
② | 1 | 0.5a | ||
③ | m | g（g≥4m） | 0 | |
【答案】＞1.5a；0；0.5；am或者 
【解析】解：①已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3 ， 根据等效平衡原理：加入1.5mol N2和9mol H2时，相当于在原反应物的起始量1.5倍的基础上再加入了3mol的H2 ， 则平衡时NH3的量是原平衡的1.5倍基础上正向移动，即氨气的物质的量＞1.5amol； ②若平衡时NH3的物质的量为0.5amol，则平衡时氨气的量是原来平衡氨气的物质的量的一半，所以起始时应加入0.5mol N2和2mol H2 ， 已知起始时有氨气1mol，相当于有0.5mol N2和1.5mol H2所以还需0.5mol氢气，故起始时只需加入0.5molH2和1molNH3 ，
③若开始时加入m mol N2和gmol H2 ， 则平衡是氨气的物质的量为： 
= 
，则n（NH3）=am，或者 
= ，则n（NH3）= ；
所以答案是：＞1.5a；0；0.5；am或 ．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
【题目】某学生用0.1032molL﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步： A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
完成下列问题：
（1）上述操作步骤的正确顺序是（填写字母序号）．
（2）判断溶液到达滴定终点的方法是 ．
（3）上述A步骤操作的目的是 ．
（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是 ， 理由是 ．
（5）用0.1032molL﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
序号 | 消耗盐酸的体积/mL | 待测KOH溶液的体积/mL |
1 | 27.23 | 25.00 |
2 | 28.24 | 25.00 |
3 | 27.25 | 25.00 |
则待测KOH的物质的量浓度是molL﹣1 ．