题目内容

下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是
A．改用0.1mol/L的稀盐酸B．加入催化剂
C．改用4mol/L的稀盐酸D．加热
A
改变反应速率的外界因素有：1、温度：升高温度，化学反应速率加快；2、浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率加快；3、压强：对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；4、催化剂：使用催化剂一般可以加快反应速率；5、形成原电池的反应；6、光、超生波、电磁波等
A正确，稀盐酸的浓度减小，反应速率减慢；
B错，加入催化剂反应速率加快；
C错，稀盐酸的浓度增大，反应速率加快；
D错，升高温度反应速率加快；
练习册系列答案
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在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是
A．加入少量的CuSO4溶液
B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
C．将镁粉改为镁条
D．加热
下列措施能够减缓反应速率的是
A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水
B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质
C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳
D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。
下列做法，不能使的反应速率增大的是
A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙
C．适当加热D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4
在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.2
0.1
0.08
0.07
0.07
0.07
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为                          ；达到平衡时NO的转化率为               。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是     热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是                。
A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是          。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                      。
反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是
A．A气体：0.05mol·L-1·min-1B． B气体：0.075mol·L-1·min-1
C．C气体：0.04mol·L-1·min-1D．D气体：0.075mol·L-1·min-1
(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为________________。
盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

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