Question

13．将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为4Na+O₂═2Na₂O，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂ ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
   通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
   工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃↓，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

Answer 1

分析 钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠；在空气中加热反应得到过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，
氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，次氯酸酸性小于碳酸，根据强酸制取弱酸分析漂白粉长时期露至在空气中失效的原因．

解答 解：钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O₂═2Na₂O；在空气中加热反应得到过氧化钠，方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂ ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑，
故答案为：4Na+O₂═2Na₂O； 2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂ ；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑； Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃↓、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、氯气的性质是解题关键，注意钠与氧气反应条件对反应的影响，题目难度不大．