[题目]变量控制是科学研究的重要方法.相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应.化学反应速率最大的是选项碳酸钙的状态实验温度/℃A粉末10B粉末30C块状10D块状30A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

选项	碳酸钙的状态	实验温度/℃
A	粉末	10
B	粉末	30
C	块状	10
D	块状	30

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

相同质量的碳酸钙与足量1molL-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状碳酸钙，温度为30℃，故选B。

练习册系列答案

（1）Fe2+是构成人体血红蛋白（如图1所示）的重要元素，基态Fe2+简化的电子排布式为___________；用物质结构与性质知识分析Fe2+在空气中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_________________________________________。

（2）血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________；碳原子的杂化轨道类型为__________________杂化。

（3）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ键，与CO互为等电子体的离子的化学式为___________________________（写一种）。

（4）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。Fe2O3的熔点____________（填“高于”或“低于”） FeO的熔点，理由是____________________________________________。

（5）铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为______________。

（6）某种氮化铁晶体的晶胞如图2所示。已知：该晶胞边长、高分别为anm、bnm，NA=6.02×1023mol-l

①该氮化铁晶体的化学式为______________。

②列式表示该氮化铁晶体的密度_________________________________________。

【题目】室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

【题目】下列实验现象预测正确的是( )

A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

【题目】醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

下列说法中正确的是（　　）
A.可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B.②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D.等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同

【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

A.它的一氯代物有6种
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（）互为同分异构体
D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应

【题目】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

I、铁矿石中含氧量的测定

①按下图组装仪器，检查装置的气密性；

②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地通入 H2，______，点燃 A 处酒精灯；

④……

(1)装置 C 的作用为_______________________________________ 。

(2)将步骤③的操作补充完整：_________。

(3)实验结束后的操作包括： a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为：_________（填序号）。

(4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定 B 装置的净增质量，通过测定_________，也能达到实验目的。

II、铁矿石中含铁量的测定

将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M，冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。若省去该操作，则所测铁的百分含量将_________。（填“偏大”， “偏小”或“无影响”）。

(6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为：_________。

III、化学式的确定

(7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)

【题目】根据图示内容填空:

（1）化合物A中含氧官能团的名称为、．
（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
（3）B生成D的反应方程式为．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不饱和聚酯树脂，也可作食品的酸性调味剂．请设计以ClCH2CH=CHCH2Cl为原料，合成丁烯二酸的合成路线流程图．
例：

【题目】下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）
A.干冰能用作冷冻剂
B.明矾可用作净水剂
C.味精可用作食品调味剂
D.苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

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