Question

18．已知氢硫酸的两步电离常数分别为K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15，则浓度为0.1mol/L 的氢硫酸中c （S^2-）=7.1×10^-15mol/L．

Answer 1

分析 已知H₂S在水溶液中分两步电离：
第一步：H₂S?H⁺+HS^-　 K₁=1.3×10^-7；
第二步：HS^-?H⁺+S^2-　 K₂=7.1×10^-15，根据两步电离的电离平衡常数进行计算即可．

解答 解：H₂S在水溶液中分两步电离：第一步：H₂S?H⁺+HS^-　 K₁=$\frac{c（H{S}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10^-7；弱酸的电离以第一步为主，浓度为0.1mol/L 的氢硫酸中，近似计算得到c²（H⁺）=1.3×10^-8，第二步：HS^-?H⁺+S^2-　 K₂=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{S}^{2-}）}{c（H{S}^{-}）}$=7.1×10^-15，则K₁•K₂=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•c（{S}^{2-}）}{c（{H}_{2}S）}$，将c²（H⁺）=1.3×10^-8代入该式子，解得c（S^2-）=7.1×10^-15mol/L，故答案为：7.1×10^-15mol/L．

点评 本题考查学生电离平衡常数的有关计算以及弱电解质的电离知识，注意知识的迁移应用是关键，在计算中学会近似计算是易错点，难度中等．