题目内容
【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,因而PbI2的Ksp增大
D.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
【答案】D
【解析】
试题分析:A、根据图像知常温下,PbI2的Ksp=c(Pb2+)c2(I-)=4×10-9,错误;B、PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb2+浓度增大,平衡逆向移动,PbI2的溶解度减小,错误;C、根据图像知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度,温度不变,PbI2的Ksp不变,错误;D、反应:PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数K= c2(I-)/c(S2-)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018,正确。
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