题目内容

【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )

A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6

B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变

C.T时刻改变的条件是升高温度,因而PbI2的Ksp增大

D.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

【答案】D

【解析】

试题分析:A、根据图像知常温下,PbI2的Ksp=c(Pb2+)c2(I)=4×109,错误;B、PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb2+浓度增大,平衡逆向移动,PbI2的溶解度减小错误;C、根据图像知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度,温度不变,PbI2的Ksp不变,错误;D反应:PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反应的化学平衡常数K= c2(I)/c(S2-)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018,正确。

练习册系列答案
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。

查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。

请回答下列问题:

Ⅰ.Cl2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该方法可以选择上图中的______(填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______

(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→______→i→h(按气流方向填小写字母标号)。

.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO):

3)实验室也可用B装置制备NO,与B装置相比,使用X 装置的优点为______

4)组装好实验装置后应先______,然后装入药品。一段时间后,两种气体在Z中反应的现象为______

III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)

(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为______

(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______(保留两位有效数字)

【题目】碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。

Ⅰ.碳氧化合物的综合利用

(1)利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。

已知反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反应Ⅱ:4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H=__________kJ·mol-1

在一定条件下,将NO2CO以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______________

a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变 d.NO2 CO的体积比保持不变

(2)工业上利用CO Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2),反应方程式为: CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小组在恒温条件下,向2L恒容容器中加入0.2molCO0.2molCl2,10min时达到平衡,测得10min v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1则平衡时n(Cl2)=________ mol,设此时CO的转化率为a1若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时CO的转化率为a2,则a1_______a2 (“>”“=”“<”)

(3)利用组合转化技术可将CO2 转化成乙烯反应方程式为:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。实验测得温度对CO2 平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。下列说法正确的是________________

a.N点正反应速率一定大于M 点正反应速率

b.250℃时,催化剂的催化效率最大

c.M点平衡常数比N点平衡常数大

d.随着温度升高,乙烯的产率增大

Ⅱ.碳氢化合物的综合利用

利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料,甲烷裂解时发生的反应有:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图b所示(气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

(4)1725 ℃1L恒容密闭容器中充入0.3 molCH4达到平衡,则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度),CH4生成C2H2 的平衡转化率为__________________

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