题目内容

19．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（　　）
①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚钠．
A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

分析 ①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液；
②亚硫酸的酸性弱于盐酸；
③二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳；
④亚硫酸酸性强于硅酸；
⑤过量的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
⑥可生成苯酚，苯酚难溶于水．

解答 解：①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不会产生沉淀；
②亚硫酸的酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀；
③二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，不会产生沉淀；
④亚硫酸酸性强于硅酸，产生白色的硅酸沉淀；
⑤过量的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
⑥亚硫酸酸性比苯酚强，可生成苯酚，苯酚难溶于水，可生成沉淀，
则生成沉淀的有④⑤⑥，
故选C．

点评 本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重二氧化硫酸性氧化物及还原性的考查，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．若某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的实际质量是（　　）
A．M gB．$\frac{1}{M}$ gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g
10．下列各组物质，能满足两两之间发生反应，且均不是氧化还原反应是（　　）
甲乙丙
AAlH2SO4KOH
BNa2O2CO2H2O
CNa2CO3CH3COOHCa（OH）2
DFeOHNO3Cl2
A．AB．BC．CD．D
7．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（　　）
A．1 mol＜n≤2 molB．1 mol＜n≤4 molC．2 mol＜n≤4 molD．n＞4 mol
14．把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气，有关的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；
（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小．
（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为$\frac{V}{11.2（{c-b}_{\;}）}$mol/（L•s）（假设反应前后溶液体积不变）．
（5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②④⑤⑧⑨．
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉．
4．化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O是重要的催化剂．将化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物．
经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气．已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）＜M（乙）
．A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍．
经分析，固体产物只有Fe、FeO和K2AB3．某同学再进行以下定量分析．

（1）甲的化学式：CO．
（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）由以上实验数据的分析可知n（Fe）：n（FeO）：n（K2AB3）=1：1：3．
（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点．
判断该同学设想的合理性并说明理由不合理，应为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫色．
11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是（　　）
A．Na4S2O3B．CaOCl2C．KAl（SO4）2D．Ca（NO3）Cl
8．已知：25℃时，
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
 HNO2Ka=5.1×10-4
HClOKa=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列离子反应错误的是：ACD．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BD．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-═HClO
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：D＞A＞B＞C（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO2         C．SO3         D．CO2．
9．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别
C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物
D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯

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