题目内容
9．若某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的实际质量是（ ）| A． | M g | B． | $\frac{1}{M}$ g | C． | $\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ g | D． | $\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g |
分析 根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10-23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．
解答 解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10-23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g，故选C．
点评 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．
练习册系列答案
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19．已知下列反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判断正确的是（ ）
| A． | 氧化性Cl2＞Fe3+＞I2 | B． | 还原性 Fe2+＞Cl-＞I- | ||
| C． | 氧化性Fe3+＞Cl2＞I2 | D． | 还原性 Fe2+＞I-＞Cl- |
4．实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则其中氧气的质量分数为（ ）
| A． | 25.0% | B． | 27.6% | C． | 72.4% | D． | 75.0% |
1．
某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口塞子，旋开下面的开关，慢慢滴加；
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应；生成NO2溶于水
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
A．浓NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是图2中的BE．
（4）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（5）实验Ⅲ获得如表数据（气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27%．
某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
| Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| Ⅲ | 镁铝合金、足量NaOH溶液 | H2 | H2O |
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应；生成NO2溶于水
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
A．浓NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是图2中的BE．
（4）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（5）实验Ⅲ获得如表数据（气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
18．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
| 电离常数 酸 | K1 | K2 |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
19．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（ ）
①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚钠．
①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚钠．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑥ | C． | ④⑤⑥ | D． | ③⑤⑥ |