题目内容

在26Fe原子核外的3d和4s轨道内，下列电子排布中正确的是(    )
A．B．(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓)
C．(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑) (↑↑)D．(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓) (↑↓)

B

26Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s23d6，在3d和4s轨道共有8个电子，按照能量最低原理，电子应首先填充到4s轨道上，4s轨道可填充2个电子，自旋方向相反，剩下的6个电子填充到5个3d轨道上，按照洪特规则，这6个电子应尽量分占不同轨道，且自旋平行，所以前5个电子以相同的自旋方向各占据一个3d轨道，第6个电子填入时，可进入一个任意3d轨道，但按照泡利不相容原理，其自旋方向应与轨道中已有的那个电子相反。
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                    。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
                                                                       。
（4）写出Z-离子的核外电子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
      <      <      <       （写离子符号）。
已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
电负性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
电负性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。
（13分）现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多一个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五种元素中，单质还原性最强的是      ，简单例子还原性最强的是       
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是     碱性最强的是   
（4）D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为          
（5）B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为            
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
   
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10－10 m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最低化合价
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
下列说法正确的是（　　）
A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
B．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道
C．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道
D．角量子数l决定了原子轨道（电子云）的形状
(8分)现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g C单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12 L氢气，同时生成C的三氯化物。完成下列问题。
(1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
(2)排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序__________________________。
某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是(    )
A．它的单质仍易被氧化
B．它的化合物熔点较高
C．它同氧气反应的产物只有一种
D．它的碳酸盐溶液有明显的碱性
判断下列说法中不正确的是(    )
A．具有离子键的化合物一定是离子化合物
B．由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
C．A、B两种单核离子所带的电性和电荷数相同，离子的核外电子层数也相同，则A、B一定为同种元素的原子
D．两种离子化合物AX3和AX2的水溶液，AX3的氧化性较AX2的强

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